溶解性全表
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下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶於室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。
表[編輯]
陰離子（基團）→陽離子（基團）↓
氫
鹵素
氧族
氮族
碳族
硼
過渡金屬
H⁻
F⁻
Cl⁻
ClO₄⁻
Br⁻
I⁻
O²⁻
OH⁻
S²⁻
SO₃²⁻
SO₄²⁻
S₂O₃²⁻
SeO₄²⁻
N₃⁻
NO₂⁻
NO₃⁻
PO₄³⁻
AsO₄³⁻
AsO₃³⁻
CN⁻
SCN⁻
CO₃²⁻
C₂O₄²⁻
CH₃CO₂⁻
C₄H₄O₆²⁻
SiO₃²⁻
BO₂⁻
[Fe(CN)₆]⁴⁻
[Fe(CN)₆]³⁻
MnO₄⁻
CrO₄²⁻
氫
H⁺
不
弱、揮
溶、揮
水
溶、揮
水
弱
弱
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
弱、揮
水
弱、揮
水
弱
水
水
水
水
水
水
水
NH₄⁺
無
水
水
水
水
水
解
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
鹼金屬
Li⁺
解
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
Na⁺
解
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
K⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
Rb⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
Cs⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
鹼土金屬
Be²⁺
解
水
水
水
水
水
酸
酸
酸
－
水
－
水
－
－
水
－
－
－
酸
水
酸[1]
水
水解
－
－
－
－
－
水
水
Mg²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
水解[2]
微，酸
水
水
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
略
酸[3]
水
水
酸
酸
水
水
水
水
Ca²⁺
解
不
水
水
水
水
略，酸
略，酸
水解[2]
酸
微
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
酸
略
水
水
水
水
Sr²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
略，酸
微[4]
酸
不
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
酸
略
水
水
水
略
Ba²⁺
解
略
水
水
水
水
酸
水
水解[2]
酸
不
酸
不
水
水
水
酸
酸
酸
略，酸
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
水
水
微
酸
過渡金屬
第一過渡系
Cr³⁺
解
水
水
水
水
水
酸
酸
解，酸
－
水
－
水
－
－
水
酸
酸
－
酸
水
－
酸
水
水
酸
酸
－
－
水
酸
Mn²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
水
略，酸
酸
酸
酸
不
氧還[5]
略，酸
Fe²⁺
解
略，酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
－
水
酸
酸
酸
不
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
氧還
氧還
Fe³⁺
解
略，酸
水
水
水
解
酸
酸
酸
解
水
－
水
硝
水
水
酸
酸
酸
－
水
解
酸
水解，酸
水
酸
酸
不
水
水
水
Co²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
硝
水
酸
酸
水
水
酸
酸
不
不
水
酸
Ni²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
硝
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
酸
Cu⁺
不[6][7]
－[8]
微
水
酸
不
酸
不
微，酸
水
水[9]
－
硝
－
水
－
－
－
不
不
不
－
解
－
－
－
－
－
水
－
Cu²⁺
－
略，酸
水
水
水
氧還
酸
酸
硝
酸
水
－
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
硝
酸[10]
酸
水
水
酸
酸
不
不
水
水
Zn²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
水
第二過渡
Ag⁺
不
水
不
水
不
不
硝
不[11][12]
硝
硝
略
硝
硝
熱
水
硝
硝
硝
不
不
硝
硝
略
硝
硝
硝
不
不
解[13]
硝
Cd²⁺
－
略，酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
酸
第三過渡系
Au³⁺
－
水[14]
水
水
微
不
酸
酸[15]
不
－
水
－
水
－
水
水
不
－
－
熱
－
不
略
－
－
－
－
－
－
水
－
Hg₂²⁺
不
水
硝
水
硝
硝
硝
－
王
硝
略
－
－
水
水，硝
硝
硝
硝
－
硝
硝
硝
水
略，硝
－
－
－
－
水
硝
Hg²⁺
－
水
水
水
水
酸
酸
－
王
酸
略
－
硝
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
－
－
－
不
水
酸
後過渡金屬
硼族
Al³⁺
解
不
水
水
水
水
酸
酸
解，酸
酸
水
水
水
不
－
水
酸
酸
－
－
水
解
酸
水
水
酸
酸
－
－
水
－
Ga³⁺
－
酸[16]
水
水
水
水
－
不
不
不
水
水
水
不
水
水
不
－
－
無
水
不
略
－
－
－
－
－
－
水
水
Tl⁺
－
微
微
水
微
微
－
水[17]
難
微
水
－
水
－
－
水
略
－
－
水
－
水
水
－
－
－
－
－
－
水
－
碳族
C⁴⁺
微
微
微
－
微
難
略、弱
－
微
無
無
無
－
解[18]
－
－
－
－
－
微
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
Sn²⁺
－
水
水解，酸
水
水解，酸
水
酸
酸
濃酸
酸
水
水
－
－
水[19]
酸
酸
酸
－
水
－
酸
水
酸
－
酸
－
不
氧還
酸
Sn⁴⁺
－
水
水解，酸
水
水解，酸
水解，酸
酸，略
不
濃酸
－
－
水
略
－
－
酸
酸
－
－
水
－
水
水
水
－
－
不
－
水
－
Pb²⁺
－
略，硝
沸
水
不
略，硝
硝
硝
硝
硝
硝
硝
-
水
水
水
硝
硝
硝
硝
硝
硝
硝
水
硝
硝
硝
不
不
水
硝
氮族
As³⁺
水
解[20]
水解，酸
水
水解，酸
水
酸
－
硝
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
無
－
－
－
水
－
Sb³⁺
不
略，酸
水解，酸
水
水解，酸
水解，酸
酸
酸
濃酸
－
酸
－
－
－
－
酸
－
－
－
－
－
酸
－
酸
－
－
－
－
水
－
Bi³⁺
次氯酸
酸
水解，酸
水
水解，酸
酸
硝
酸
硝
－
略
－
－
－
水，硝
酸
酸
酸
－
－
酸
酸
水
酸
酸
酸
－
－
水
酸
有機
CH₃-[21]
微
略
略
水
弱、揮
弱、揮
弱、揮
混
不
弱、揮
弱、揮
－
－
微
略
解
弱、揮
－
－
混
－
不
不
弱、揮
水
－
－
無
無
－
－
注釋：
水
溶於水（至少幾g/L？）
熱
溶於熱水
沸
溶於沸水
略
略溶於水（至g/L）
微
微溶於水（至g/L）
（濃）酸
難溶於水（至g/L），但可溶於（濃）鹽酸
硝
難溶於水，但可溶於硝酸
王
難溶於水，但可溶於王水
不
不溶於水（g/L以下）、鹽酸、硝酸和王水
氧還
不存在；陰陽離子在水中互相氧化還原
水解
不存在；陰陽離子在水中發生一般的水解
解
不存在；陰陽離子在水中徹底雙水解
混
與水任意比例混溶
弱
溶於水但為弱電解質
揮
溶於水且易揮發
－
溶解度資訊不詳
無
不存在
分析[編輯]
可溶組[編輯]
鹼金屬離子的鹽一般易溶；
銨鹽一般易溶，但重鈾酸銨難溶；
硝酸鹽一般易溶；
過氯酸鹽一般易溶，但過氯酸銫和過氯酸銣微溶於冷水，過氯酸鉍和水反應生成難溶於水的鹼式鹽沉澱；
氯酸鹽一般易溶；
過錳酸鹽一般易溶，但過錳酸根離子會與亞錫、亞鐵和錳離子氧化還原而不存在；
氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到銀鹽、鉛鹽和亞汞鹽會沉澱；
硫酸鹽一般可溶，但遇到鍶離子、鋇離子、鉛離子會沉澱；
硒酸鹽一般可溶，溶解性規律參考硫酸鹽。
難溶組[編輯]
氧化物一般難溶，但鹼金屬和鹼土金屬的氧化物遇水發生化合反應；
氫氧化物除了鹼金屬、鈣以下鹼土金屬的和亞鉈都難溶；
碳酸鹽除了鹼金屬、銨根、亞鉈都難溶；
亞硫酸鹽、亞硒酸鹽、亞碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽的溶解性參考碳酸鹽；
氰化物一般難溶，但鹼金屬、鹼土金屬和汞的氰化物可溶。
參見[編輯]
溶解度表
溶度積表
參考資料與注釋[編輯]
^ 產生碳酸鈹和氫氧化鈹的混合物
^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
^ 不溶於水但容易形成過飽和溶液
^ （英文） Strontium sulfide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，參見（法文） 過錳酸鹽 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
^ 在少量硫酸存在的條件下得到紅色的氫化銅沉澱
^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
^ 一般教科書認為此物質不曾被製取，因為氟的電負度太高以至於它總是會把銅氧化至+2氧化態。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
^ 一般以鹼式碳酸銅存在
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
^ AgOH 常溫分解為 Ag₂O。
^ 過錳酸銀受熱或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ 三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
^ 無機化學叢書.第二卷.4.11.2氫氧化物.P646.張青蓮 主編
^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
^ 僅存在於冷的稀溶液中
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ 此行對應的皆為基團，如「F⁻」改為「F-」